一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大两
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一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动 | B.x+y<z | C.C的体积分数降低 | D.B的转化率提高 |
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答案
C |
解析
恒温扩大体积则气体的压强减小,平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5 mol·L-1,当体积扩大两倍,假设平衡不移动,则A的浓度将变为0.25 mol·L-1,现新平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1,说明平衡向生成A的方向移动了,即平衡向逆反应方向移动,所以x+y>z,则C的体积分数降低。 |
举一反三
在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法正确的是( )A.(m+n)必定小于p | B.(m+n)必定大于p | C.m必定小于p | D.m必定大于p |
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下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 | B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 | C.活化分子间所发生的碰撞就是有效碰撞 | D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 |
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某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则( ) A.平衡向正反应方向移动 B.平衡不发生移动 C.A的体积分数增大 D.C的体积分数减少 |
等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡时SO2的转化率为a%,O2的转化率为b%,二者的关系是( )A.a%>b% | B.a%<b% | C.a%="b%" | D.不能确定 |
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可逆反应mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g),A和C都是无色气体,达到平衡后,下列有关说法正确的是( ) A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B是气体 B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应 D.若D是气体,增大A的量,A和B的转化率并不都增大 |
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