2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行,试完成下列问题:(1)将容器的体积缩小一半,其正反应速率______________,
题型:不详难度:来源:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行,试完成下列问题: (1)将容器的体积缩小一半,其正反应速率______________,逆反应速率_____________。(填“增大”“减小”或“不变”,以下同)。 (2)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其逆反应速率_________________________。 (3)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率_______________________。 |
答案
(1)增大 增大 (2)不变 (3)减小 |
解析
(1)体积缩小一半,反应物和生成物浓度都增大,所以正、逆反应速率都增大。 (2)体积不变,充入N2使体系的压强增大,但反应物和生成物的浓度不变,其正反应的速率也就不变。 (3)充入N2后压强不变,但反应物浓度减小。 |
举一反三
在一定条件下,可逆反应mA+nBpC达到平衡,根据以下要求填空: (1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是_______ ______________________________________________。 (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为_____________________________态。 (3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡向____________移动。 |
某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号 时间
| 0
| 2
| 3
| 4
| 800
| ℃
| 800
| ℃
| 1
| 1.0
| c2
| c3
| 1.0
| 10
| 0.80
| 0.60
| 0.92
| 0.20
| 20
| 0.67
| 0.50
| 0.75
| 0.20
| 30
| 0.57
| 0.50
| 0.63
| 0.20
| 40
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.20
| 50
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.20
| 60
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.20
| (1)实验1中,反应在10至20分钟内平均化学反应速率为v(A)=______________。 (2)实验2中,A的初始浓度c2=______________mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。 (3)若实验3的化学反应速率为v3,实验1的化学反应速率为v1,则v3______________v1(填“<”“>”或“=”=,且c3______________(填“<”“>”或“=”=1.0 mol·L-1。 (4)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是______________(填“吸热”或“放热”反应)。理由是__________________________________________________________________。 |
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡,向右为脱矿过程,向左为矿化过程:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH- (1)人进食后,细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是____ _______________________________________________________________________________。 (2)Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。 (3)根据以上原理,请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。 |
在可逆反应中,加入催化剂的作用是( )A.改变正、逆反应速率,但改变的程度不同 | B.提高反应物达到平衡时的转化率 | C.缩短到达平衡所用的时间 | D.提高生成物在平衡体系中的质量分数 |
|
某一达到化学平衡状态的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图2-27表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是( )
图2-27 A.正反应吸热,m+n>p+q B.正反应吸热,m+n<p+q C.正反应放热,m+n>p+q D.正反应放热,m+n<p+q |
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