把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速度可由图表示,在下列因素中,①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度,影响反应速度的因素是A.①④B.
题型:不详难度:来源:
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速度可由图表示,在下列因素中,①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度,影响反应速度的因素是
|
答案
C |
解析
镁条和盐酸反应产生H2的反应方程式为:Mg+2H+=Mg2++H2↑,是镁与酸中的H+间的置换反应,与Cl-无关。故④不是影响该反应速度的因素。 在镁条的表面有一层氧化膜。当将Mg条投入盐酸中时,随着氧化膜的不断溶解,Mg与盐酸接触面积不断增大,则产生H2的速度会加快。溶液的温度对该反应也有影响,温度越高,产生H2的速度越快。随着反应的进行,H+浓度不断减少,则反应速度会逐渐减慢。故选C。 |
举一反三
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢的起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中正确的是( )A.使用催化剂不能加快反应速率 | B.降低压强能加强反应速率 | C.升高温度能加快反应速率 | D.改变压强对化学反应速率无影响 |
|
在一定条件下,当单独改变可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的下列条件后,下列叙述中错误的是( )A.加入催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等 | B.增大压强,v正、v逆都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 | C.降低温度,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 | D.加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
|
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行,试完成下列问题: (1)将容器的体积缩小一半,其正反应速率______________,逆反应速率_____________。(填“增大”“减小”或“不变”,以下同)。 (2)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其逆反应速率_________________________。 (3)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率_______________________。 |
在一定条件下,可逆反应mA+nBpC达到平衡,根据以下要求填空: (1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是_______ ______________________________________________。 (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为_____________________________态。 (3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡向____________移动。 |
某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号 时间
| 0
| 2
| 3
| 4
| 800
| ℃
| 800
| ℃
| 1
| 1.0
| c2
| c3
| 1.0
| 10
| 0.80
| 0.60
| 0.92
| 0.20
| 20
| 0.67
| 0.50
| 0.75
| 0.20
| 30
| 0.57
| 0.50
| 0.63
| 0.20
| 40
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.20
| 50
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.20
| 60
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.20
| (1)实验1中,反应在10至20分钟内平均化学反应速率为v(A)=______________。 (2)实验2中,A的初始浓度c2=______________mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。 (3)若实验3的化学反应速率为v3,实验1的化学反应速率为v1,则v3______________v1(填“<”“>”或“=”=,且c3______________(填“<”“>”或“=”=1.0 mol·L-1。 (4)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是______________(填“吸热”或“放热”反应)。理由是__________________________________________________________________。 |
最新试题
热门考点