在一定条件下，N2与H2发生如下反应：N2 + 3H22NH3 ，影响该反应速率的最主要因素（）A．浓度B．温度C．N2和H2的性质D．催化剂

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在一定条件下，N₂与H₂发生如下反应：N₂ + 3H₂

2NH₃，影响该反应速率的最主要因素（）

A．浓度

B．温度

C．N₂和H₂的性质

D．催化剂

答案

解析

反应物能不能发生化学反应以及反应的快慢，首先决定于反应物的性质。

举一反三

某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H₂O₂溶液发生分解反应：2H₂O₂＝O₂↑+2H₂O，其中氧气生成速率最大的是

A．5％H₂O₂溶液	B．10％H₂O₂溶液
C．20％H₂O₂溶液	D．30％H₂O₂溶液

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设C+CO₂==2CO;△H＞0,反应速率为v₁；N₂+3H₂==2NH₃;△H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为……（）

A．同时增大

B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小

D．v₁减小，v₂增大

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NO和NO₂都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N₂+2CO₂，对此反应，下列叙述正确的是（双选）……（）

A．使用催化剂能加快反应速率	B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，对人危害更大	D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响

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由于催化剂作用使化学反应速率加快的是……（）

A．乙酸乙酯的水解，加入少量氢氧化钠	B．苯和溴反应时，加入少量铁粉
C．制取甲烷时，要加入生石灰	D．锌与盐酸反应，加入少量硫酸铜

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对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低温度时，对反应产生的影响是( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

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在一定条件下，N2与H2发生如下反应：N2 + 3H22NH3 ，影响该反应速率的最主要因素（ ）A．浓度B．温度C．N2和H2的性质D．催化剂