由于催化剂作用使化学反应速率加快的是……( ) A.乙酸乙酯的水解,加入少量氢氧化钠 B.苯和溴反应时,加入少量铁粉 C.制取甲烷时,要加入生石灰 D.锌与盐酸
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由于催化剂作用使化学反应速率加快的是……( ) A.乙酸乙酯的水解,加入少量氢氧化钠 | B.苯和溴反应时,加入少量铁粉 | C.制取甲烷时,要加入生石灰 | D.锌与盐酸反应,加入少量硫酸铜 |
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答案
B |
解析
A、乙酸乙酯的水解, 加入少量氢氧化钠中和水解生成的乙酸,向生成乙酸和乙醇的方向移动,反应速率加快,但氢氧化钠的作用不是催化作用。 B、苯和溴反应时,加入少量铁粉。实际上起催化作用的是FeBr3。它在整个反应中不变。 C、制取甲烷时,要加入生石灰。它的作用是吸水、减小NaOH对玻璃的腐蚀及疏松反应物和生成物、便于CH4的放出、使反应速率加快,也不是催化作用。 D、锌与盐酸反应,加入少量硫酸铜Zn与Cu2+反应生成了Cu,这样Zn、Cu和HCl组成了原电池,反应速率加快了,这也不是催化作用。 |
举一反三
对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g):ΔH<0。降低温度时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 | B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 | C.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动 | D.正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动 |
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速度可由图表示,在下列因素中,①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度,影响反应速度的因素是
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NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢的起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中正确的是( )A.使用催化剂不能加快反应速率 | B.降低压强能加强反应速率 | C.升高温度能加快反应速率 | D.改变压强对化学反应速率无影响 |
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在一定条件下,当单独改变可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的下列条件后,下列叙述中错误的是( )A.加入催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等 | B.增大压强,v正、v逆都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 | C.降低温度,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 | D.加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行,试完成下列问题: (1)将容器的体积缩小一半,其正反应速率______________,逆反应速率_____________。(填“增大”“减小”或“不变”,以下同)。 (2)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其逆反应速率_________________________。 (3)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率_______________________。 |
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