体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的NH3,在相同温度下发生反应:2NH3N2+3H2,并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压
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体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的NH3,在相同温度下发生反应:2NH3N2+3H2,并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中NH3的转化率为P%,则乙容器中NH3的转化率为( ) |
答案
C |
解析
结合反应的特点,甲容器保持体积不变,当甲容器中达到平衡时,容器内的压强将增大,而乙容器保持压强不变,相当于在甲容器压强的基础之上,又给体系减压,对于平衡来说,在甲的基础上平衡向正反应方向移动,从而使NH3的转化率增大。故乙容器中的NH3的转化率是大于P%的。 |
举一反三
在一定条件下,N2与H2发生如下反应:N2 + 3H22NH3 ,影响该反应速率的最主要因素( ) |
某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其他条件都相同的情况下,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2=O2↑+2H2O,其中氧气生成速率最大的是A.5%H2O2溶液 | B.10%H2O2溶液 | C.20%H2O2溶液 | D.30%H2O2溶液 |
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设C+CO2==2CO;△H>0,反应速率为v1;N2+3H2==2NH3;△H<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为……( ) A.同时增大 | B.同时减小 | C.v1增大,v2减小 | D.v1减小,v2增大 |
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NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气,2NO+2CO=N2+2CO2,对此反应,下列叙述正确的是(双选)……( ) A.使用催化剂能加快反应速率 | B.改变压强对反应速率没有影响 | C.冬天气温低,对人危害更大 | D.外界任何条件怎样改变,均对此化学反应速率无影响 |
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由于催化剂作用使化学反应速率加快的是……( ) A.乙酸乙酯的水解,加入少量氢氧化钠 | B.苯和溴反应时,加入少量铁粉 | C.制取甲烷时,要加入生石灰 | D.锌与盐酸反应,加入少量硫酸铜 |
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