反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．保持体积不变，增加H2O
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反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）| A．保持体积不变，增加H2O（g）的量 | | B．将容器的体积缩小一半 | | C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 | | D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 |
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答案
A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；
B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C、保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D、保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；
故选：C． |
举一反三
一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）| A．t0→t1 | B．t2→t3 | C．t3→t4 | D．t5→t6 |
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可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．则下列说法正确的是（ ）| A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 | | B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 | | C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量 | | D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0 |
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下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（ ） | 试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 | | A | 0.5mol•L-1 | 20℃ | 块状 | | B | 0.5mol•L-1 | 20℃ | 粉末状 | | C | 0.5mol•L-1 | 35℃ | 粉末状 | | D | 18mol•L-1 | 35℃ | 粉末状 | 当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）| A．使用催化剂一定能加快反应速率 | | B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 | | C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 | | D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% |
| 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 | | A | 室温（25℃） | 12% | 有 | | B | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 | | C | 水浴加热（ 50℃） | 12% | 有 | | D | 室温（25℃） | 4% | 无 |
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