下列关于O2+2SO2⇌2SO3的叙述错误的是（ ）A．增加O2的浓度能加快反应速率B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3C．加入催化剂能加快反应速率D
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下列关于O2+2SO2⇌2SO3的叙述错误的是（ ）| A．增加O2的浓度能加快反应速率 | | B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3 | | C．加入催化剂能加快反应速率 | | D．升高体系温度能加快反应速率 |
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答案
A．增加O2的浓度，活化分子的数目增多，能加快反应速率，故A正确；
B．该反应为可逆反应，所以O2足量，也不能使SO2完全转化为SO3，故B错误；
C．加入催化剂，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故C正确；
D．升高体系温度，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故D正确；
故选B． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | | B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | | C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | | D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
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NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）| A．使用催化剂不改变反应速率 | | B．改变温度对反应速率无影响 | | C．升高温度能加快反应速率 | | D．使用催化剂能加快反应速率 |
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一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2⇌CH3CH2OH+H2O．下列关于该反应的说法错误的是（ ）| A．升高体系温度能增大反应速率 | | B．增大CO的浓度能减小反应速率 | | C．使用合适的催化剂可增大反应速率 | | D．若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物 |
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一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）| A．将铁粉改为铁片 | | B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液 | | C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体 | | D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体 |
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下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：
| 反应时间t（h） | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 | | MgO膜厚Y（nm） | 0.02a | 0.08a | 0.18a | 0.32a | 0.50a | | ZnO膜厚Y（nm） | 1.0×10-3b | 4.0×10-3b | 9.0×10-3b | 1.6×10-2b | 2.5×10-2b | | NiO膜厚Y（nm） | 0.3c | 0.6c | 0.9c | 1.2c | 1.5c |
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