对10mL1mol/L的盐酸与一小块锌的化学反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,下列措施能使化学反应速率提高的是( )A.加入一定量的锌B.加入5mL2m
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对10mL1mol/L的盐酸与一小块锌的化学反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,下列措施能使化学反应速率提高的是( )A.加入一定量的锌 | B.加入5mL2mol/L盐酸 | C.加入15mL0.8mol/L盐酸 | D.加入5mLH2O |
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答案
A.加入一定量的锌,如固体表面积不变,则反应速率不变,故A错误; B.加入5 mL 2 mol/L盐酸,浓度增大,反应速率增大,故B正确; C.加入15 mL 0.8 mol/L盐酸,氢离子浓度降低,反应速率减小,故C错误; D.加入5 mL H2O,氢离子浓度降低,反应速率减小,故D错误. 故选:B. |
举一反三
仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是( ) |
对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是( )A.升高体系的温度 | B.增加体系的压强 | C.增大C的物质的量 | D.增加A的物质的量 |
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在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ•mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 | C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时减小压强 |
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下列关于碰撞的说法正确的是( )A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应,即活化分子之间的碰撞为有效碰撞 | B.发生有效碰撞的分子必为活化分子 | C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂 | D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 |
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