决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是( )A.催化剂B.温度C.反应物本身性质D.浓度
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答案
影响化学反应速率的主要因素是物质的主要性质,如钠可与冷水发生剧烈反应,而铜与热水在高温下也不反应,说明浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素. 故选C. |
举一反三
下列说法错误的是( )A.催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 | B.对于有气体参加的反应,压强增大,单位体积内的活化分子数增多,发生有效碰撞的机会增多,反应速率加快 | C.发生碰撞的分子只要具有足够的能量,就能够发生有效碰撞 | D.光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响 |
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下列各表述与示意图一致的是( )A.图①表示反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0正、逆反应的速率随温度的变化 | B.图②表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化 | C.图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3•H2O)的变化 | D.图④表示25℃时,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.lmol•L-1盐酸,溶液的pH随加入碱体积的变化 |
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下列说法不正确的是( )A.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 | B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 | C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 | D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
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下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )A.用铁片与硫酸反应制取氢气时,用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应,反应速率相等 | C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 | D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以加快该化学反应的速率 |
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对10mL1mol/L的盐酸与一小块锌的化学反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,下列措施能使化学反应速率提高的是( )A.加入一定量的锌 | B.加入5mL2mol/L盐酸 | C.加入15mL0.8mol/L盐酸 | D.加入5mLH2O |
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