盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（ ）A．增大B．减少C．不能确定D．无影响
题型：不详难度：来源：
| 盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（ ） |
答案
影响盐酸与锌反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等因素，对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，其中浓度减低可使反应速率减小，形成原电池反应可使反应速率增大，则不能确定反应速率的变化，
故选C． |
举一反三
某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
| 实验编号 | 温度/℃ | H2O2浓度/% | 其它试剂 | 实验目的 | | ① | 20 | 5 | 无 | （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响． | | ② | 20 | 5 | FeCl3溶液 | | ③ | ______ | ______ | ______ | | ④ | ______ | ______ | ______ | 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体．下列所采取的措施，不能够加快该反应速率的是（ ）| A．再加入30mL1mol/L盐酸 | | B．改用20mL6mol/L盐酸 | | C．改用3g粉末状大理石 | | D．升高温度 |
| 某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5%H2O2溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/LFeCl3溶液．得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是______．
②设计试管c的目的是______．
③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是______，原因是______．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是______，
为了便于观察，你建议记录的数据是______．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是______．
设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）． | 锌和稀盐酸常温下反应，铜和浓硫酸加热条件下反应，影响化学反应速率的根本因素是（ ）| A．温度 | | B．溶液的浓度 | | C．温度和溶液的浓度 | | D．参加反应的各物质的性质 |
| 将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（ ）| A．开始时的反应速率：V（锌粒）＞V（锌粉） | | B．溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＞T（锌粉） | | C．最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉） | | D．达平衡时正逆反应的速率相等 |
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