H2O2是实验室常用的一种化学试剂．I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物

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H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

答案

举一反三

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实验编号

反应物

催化剂

①

10mL2%H₂O₂溶液

无

②

10mL5%H₂O₂溶液

无

③

10mL5%H₂O₂溶液

1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

④

10mL5%H₂O₂溶液+少量HCl溶液

1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

⑤

10mL5%H₂O₂溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），
故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率，
故答案为：碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率；
Ⅱ（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，只要测定出收集40mL气体需要的时间，即可比较反应速率大小，
故答案为：产生40mL气体所需的时间；
（2）加入0.1gmolMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，随着反应的进行，双氧水的浓度会逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，相同时间内收集到的氧气的体积会减少；反应到4min时，氧气的体积不再变化，说明双氧水反应完全，收集到了标况下60mL氧气，氧气的物质的量为：

60×10-3L

22.4L/mol

≈0.00268mol，根据反应关系式2H₂O₂～O₂可知，双氧水的物质的量浓度为：

0.00268mol×2

0.05L

≈0.11mol/L，
故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11mol•L^-1．

下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）

A．钢铁腐蚀

B．食物变质

C．金属冶炼

D．塑料老化

下列说法正确的是（　　）

A．使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率

B．中和反应都是放热反应

C．当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______
（3）实验室现有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有______
（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

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