Na2S2O3溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）反应

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Na₂S₂O₃溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）

答案

举一反三

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反应温度（℃）

反应物

H₂O

Na₂S₂O₃

H₂SO₄

V（mL）

c（mol/L）

V（mL）

c（mol/L）

0.1

0.2

由表格中的数据可知，30℃＞10℃，
则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，
又D中Na₂S₂O₃的浓度大，则D中反应速率大于C中反应速率，
所以D中反应速率最大，
故选D．

在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（　　）

A．纯锌跟稀硫酸溶液

B．纯锌+稀盐酸

C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液

D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）下列说法正确的是（　　）

A．保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，化学反应速率不变

B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），新平衡时化学反应速率不变

下列说法正确的是（　　）

A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大

B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

A．增加反应物的物质的量	B．升高温度
C．缩小反应容器的体积	D．加入MnO₂粉末

设C+CO₂⇌2CO-Q₁，反应速率v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃+Q₂反应速率v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

A．同时增大	B．同时减小
C．v₁增大，v₂减小	D．v₁减小，v₂增大