下列说法中正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重
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下列说法中正确的是( ) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞. |
答案
①活化分子间有合适的取向,发生的碰撞一定能发生化学反应,故①错误; ②普通分子间不可能发生化学反应,故②错误; ③活化分子比普通分子具有较高的能量,故③正确; ④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成,即原子的重新组合,故④正确; ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,故⑤正确; ⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,即活化分子有合适取向时的有效碰撞,故⑥正确; 故选C. |
举一反三
实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应.
实验编号 试剂 | A | B | C | 10%H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 | 2mol/LFeCl3/mL | 0 | 5.0 | 10.0 | H2O/mL | V3 | V4 | 0 | 在其他条件具备时,若一反应较难进行,则其主要原因可能是( ) ①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大. | 下列措施不能加快化学反应速率的是( )A.升高温度 | B.降低温度 | C.提高反应物浓度 | D.使用合适的催化剂 |
| 在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+O2(g)⇌CO2(g),下列说法中错误的是( )A.将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率 | B.增大氧气的量加快化学反应速率 | C.增大压强加快化学反应速率 | D.增加碳的量加快化学反应速率 |
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