负极材料 | 正极材料 | 负极反应式 | 正极反应式 | 电解质溶液 | |
实验三 | Zn | 杂质 | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 盐酸 |
实验四 | Zn | Cu | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 盐酸 |
负极材料 | 正极材料 | 负极反应式 | 正极反应式 | 电解质溶液 | |
实验三 | Zn | 杂质 | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 盐酸 |
实验四 | Zn | Cu | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 盐酸 |
(1)开始温度起主要作用,纯锌与稀盐酸反应,放出热量,温度升高,t1~t2速率加快;后期c(H+)起主导作用,随着反应进行c(H+)降低,t2~t3反应速率减慢; 故答案为:纯锌与稀盐酸反应,放出热量,温度升高;随着反应进行c(H+)降低 (2)锌片与FeCl3反应,导致与盐酸反应的锌的质量减少,生成氢气量减少; 故答案为:锌片与FeCl3反应,导致与盐酸反应的锌的质量减少 (3)实验三、实验四构成原电池的本质都是发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑, 实验三、Zn发生氧化反应,负极材料是Zn,负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极是比锌不活泼的杂质,H+在正极发生还原反应,正极电极反应式为2H++2e-=H2↑,电解质溶液是盐酸; 实验四、Zn发生氧化反应,负极材料是Zn,负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,Cu是正极材料,H+在正极发生还原反应,正极电极反应式为2H++2e-=H2↑,电解质溶液是盐酸. 故答案为: |