(思维拓展题)某研究学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率

(思维拓展题)某研究学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率

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(思维拓展题)某研究学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气量减少.
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应,发现反应速率加快.
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,同样生成氢气速率加快.
问题:
(1)试分析实验一中t1~t2速率变化的主要原因是______,t2~t3速率变化的主要原因是______.
(2)实验二放出氢气量减少的原因是______.
(3)某同学认为实验三和四反应速率加快原因,均因为原电池的存在,你认为是否正确,若不正确,说明原因.若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应.
答案
解析
负极材料正极材料负极反应式正极反应式电解质溶液
实验三Zn杂质Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2盐酸
实验四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2盐酸
负极材料正极材料负极反应式正极反应式电解质溶液
实验三Zn杂质Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2盐酸
实验四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2盐酸
(1)开始温度起主要作用,纯锌与稀盐酸反应,放出热量,温度升高,t1~t2速率加快;后期c(H+)起主导作用,随着反应进行c(H+)降低,t2~t3反应速率减慢;
故答案为:纯锌与稀盐酸反应,放出热量,温度升高;随着反应进行c(H+)降低
(2)锌片与FeCl3反应,导致与盐酸反应的锌的质量减少,生成氢气量减少;
故答案为:锌片与FeCl3反应,导致与盐酸反应的锌的质量减少
(3)实验三、实验四构成原电池的本质都是发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,
实验三、Zn发生氧化反应,负极材料是Zn,负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极是比锌不活泼的杂质,H+在正极发生还原反应,正极电极反应式为2H++2e-=H2↑,电解质溶液是盐酸;
实验四、Zn发生氧化反应,负极材料是Zn,负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,Cu是正极材料,H+在正极发生还原反应,正极电极反应式为2H++2e-=H2↑,电解质溶液是盐酸.
故答案为:
举一反三
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负极材料正极材料负极反应式正极反应式电解质溶液
实验三Zn杂质Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2盐酸
实验四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2盐酸
右图所示是可逆反应X2+3Y2
下列四个试管中,CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是(  )
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试管温度盐酸浓度碳酸钙状态
A20℃0.5mol•L-1块状
B40℃0.5mol•L-1粉末状
C40℃3mol•L-1粉末状
D20℃3mol•L-1块状
下列说法中正确的是(  )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞.
A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D.②④⑤
实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应.
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实验编号
试剂
ABC
10%H2O2/mL20.0V1V2
2mol/LFeCl3/mL05.010.0
H2O/mLV3V40
在其他条件具备时,若一反应较难进行,则其主要原因可能是(  )
①参加反应的分子的能量普遍较低
②参加反应的分子的能量普遍较高
③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少
④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多
⑤反应物分子中活化分子百分数较小 
⑥反应物分子中活化分子百分数较大.
A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑤