某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但

某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但

题型:不详难度:来源:
某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中不正确的是(  )

魔方格
A.在t4~t5时间内,X的转化率最低
B.t3时降低了压强
C.t5时升高了温度
D.t2时加入了催化剂
答案
由图可知,t2时刻,改变条件,正、逆反应速率同等程度增大,平衡不移动.该反应正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应移动,不可能是改变压强,故改变条件为使用催化剂;
t3时刻,改变体积,正、逆反应速率降低,且正反应速率降低更多,平衡向逆反应移动.该反应正反应是放热反应,温度降低,平衡向正反应移动,故不可能为降低温度,该反应正反应是气体体积减小的反应,减小压强平衡向逆反应移动,故改变条件为减小压强;
t5时刻,改变条件,正、逆反应速率都增大,且逆反应速率增大更多,平衡向逆反应移动.该反应正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应移动,不可能是改变压强,该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应移动,故改变条件为升高温度;
A、由上述分析可知,t2时刻,使用催化剂,平衡不移动,X的转化率不变,t3时刻,减小压强,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,t5时刻,升高温度,平衡向逆反应移动,X的转化率继续降低,故在t6时刻,X的转化率最低,故A错误;
B、由上述分析可知,t3时刻,改变条件是降低压强,故B正确;
C、由上述分析可知,t5时刻,改变条件是升高温度,故C正确;
D、由上述分析可知,t2时刻,使用催化剂,故D正确;
故选A.
举一反三
从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是(  )
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选项实  验  事  实结       论
 
A
其它条件不变,0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短.当其它条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
 
B
其它条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊.当其它条件不变时,反应体系的温度越高、化学反应速率越快
 
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变.催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程
 
D
一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少.当其它条件不变时,气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.某同学为控制污染,对该反应进行研究.
魔方格

(1)如图1表示在T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象,根据图象判断反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)为______(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则2000℃时该反应的平衡常数K=______.该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为______.
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置.净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示.写出上述变化中的总化学反应方程式:______.
已知:2M(g)⇌N(g);△H<0.现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示.下列说法正确的是(  )
魔方格
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4molN
C.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂
D.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度
下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是(  )
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反应纵坐标
A相同质量的氨,在同一容器中
2NH3⇌N2+3H2
氨气的转化率500℃400℃
B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量
C在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2
N2+3H2⇌2NH3
氨气的浓度活性高的
催化剂
活性一般的
催化剂
D2molSO2和1molO2,在相同温度下
2SO2+O2⇌2SO3
SO3物质的量2个大气压10个大气压
下述实验不能达到预期实验目的是(  )
A.将2.5gCuSO4•5H2O溶解在97.5g水中 目的是配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B.向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 目的是说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
C.室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH 目的是比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D.室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 目的是研究浓度对反应速率的影响