设反应①Fe（S）+CO2（g）⇌FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）⇌FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度

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设反应①Fe_（S）+CO_2（g）⇌FeO_（S）+CO_（g）的平衡常数为K₁．反应②Fe_（S）+H₂O_（g）⇌FeO_（S）+H_2（g）的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

答案

举一反三

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温度

K₁

K₂

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，
故答案为：吸；
（2）依据反应CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K₃的数学表达式：
K₃=

c(CO)•c(H2O)

c(H2)•c(CO2)

，
故答案为：

c(CO)•c(H2O)

c(H2)•c(CO2)

，
（3）已知：①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）
②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，
利用盖斯定律将①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
则：K₃=

c(CO)•c(H2O)

c(H2)•c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(H2)

c(H2O)

，
故答案为：K₃=

；
由表中数据可知，973K时，K₃=

1.47

2.38

=0.62，1173时K₃=

2.15

1.67

=1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度，故选：DF；
（4）图甲中t₂时刻改变条件，正逆反应速率都增大但平衡不移动，改变的条件为增大压强或加入催化剂，图乙中t₂时刻改变条件，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，可以采用降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
故选：增大压强或加入催化剂；降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度；

将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（　　）

A．