过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )A.升高温度B.加入少量CuSO4溶液C.加入适量的水D.
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过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )A.升高温度 | B.加入少量CuSO4溶液 | C.加入适量的水 | D.加入浓盐酸 |
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答案
A、升高反应体系温度,反应速率增大,不影响生成氢气的总量,故A错误; B、加入少量CuSO4溶液,锌与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,因为是过量的锌粉,所以不影响生成的氢气总量,故B错误; C、加水,加水,氢离子的浓度减小,减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,故C正确; D、加浓盐酸,氢离子的浓度增大,加快反应速率,但氢离子的物质的量增多,会影响生成氢气的总量,故D错误. 故选C. |
举一反三
将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示,其中正确的是( ) |
一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是( )A.正反应是吸热反应 | B.逆反应是放热反应 | C.m+n<p+q | D.m+n>p+q |
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(1)体积相同,c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率______,充分反应后产生氢气的量______(相同、醋酸的多、盐酸的多),原因是______. (2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,要使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入______晶体,理由是______;要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入______晶体,理由是______. 可供选择的晶体有: A.纯碱 B.烧碱 C.胆矾 D.醋酸钠 E.KHSO4. |
图是可逆反应X2 (g)+3Y2 (g)
4Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )A.t1时,只有正方向反应 | B.t2时,V正>V逆 | C.t2-t3,反应不再发生 | D.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化 |
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已知ClO4F的熔点为-167℃,沸点为-15.9℃,易分解或接触有机物发生爆炸;又知无水KF易吸收F2、HF和H2O;F2、HF、O2的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃.李明采用特制的耐氟容器,使氟气缓缓地与一定浓度的HClO4反应来制取ClO4F,其实验装置如图所示,试回答: (1)实验中生成X的化学方程式是______; (2)现有10%和30%的HClO4,李明最好选用______,理由是______; (3)B中冷却剂选用液氧的理由是______; (4)A中填充环状物的作用是______. |
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