(1)体积相同,c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率______,充分反应后产生氢气的量______(相同、醋
题型:不详难度:来源:
(1)体积相同,c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率______,充分反应后产生氢气的量______(相同、醋酸的多、盐酸的多),原因是______. (2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,要使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入______晶体,理由是______;要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入______晶体,理由是______. 可供选择的晶体有: A.纯碱 B.烧碱 C.胆矾 D.醋酸钠 E.KHSO4. |
答案
(1)开始时c(H+)相同,浓度的大小决定反应速率的大小,则反应速率相同,醋酸为弱酸,不能完全电离,体积相同,c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,所以醋酸反应放出的气体多, 故答案为:相等;醋酸的多;当c(H+)相同时,反应开始时的速率相同,c(H+)相同时,醋酸物质的量浓度大,含溶质物质的量多,所以反应放出的氢气多; (2)A、纯碱和盐酸反应,会消耗盐酸,减少生成氢气的总量; B、烧碱和盐酸反应,会消耗盐酸,减少生成氢气的总量; C、胆矾和锌反应生成单质铜,形成原电池反应,加快反应速率,但不影响生成氢气的总量; D、醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,醋酸为弱酸,溶液中氢离子浓度减小,反应速率减小,但不影响生成氢气的总量; E、KHSO4增大溶液中氢离子浓度,使生成氢气的总量增加. 所以:在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,要使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入胆矾,胆矾和锌反应生成单质铜,形成原电池反应,加快反应速率; 要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入醋酸钠,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,醋酸为弱酸,溶液中氢离子浓度减小,反应速率减小,但不影响生成氢气的总量. 故答案为:C;Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池,使反应速率加快,但由于溶液中H+的量不变,因此产生氢气的量不变; D;CH3COO-与H+结合成弱电解质CH3COOH;致使溶液中c(H+)降低,使反应速率变慢,而溶液中可提供的H+的数量不变,所以放出的氢气的量不变. |
举一反三
图是可逆反应X2 (g)+3Y2 (g)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108130644-65259.png) 4Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )A.t1时,只有正方向反应 | B.t2时,V正>V逆 | C.t2-t3,反应不再发生 | D.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108130644-22082.png) |
已知ClO4F的熔点为-167℃,沸点为-15.9℃,易分解或接触有机物发生爆炸;又知无水KF易吸收F2、HF和H2O;F2、HF、O2的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃.李明采用特制的耐氟容器,使氟气缓缓地与一定浓度的HClO4反应来制取ClO4F,其实验装置如图所示,试回答: (1)实验中生成X的化学方程式是______; (2)现有10%和30%的HClO4,李明最好选用______,理由是______; (3)B中冷却剂选用液氧的理由是______; (4)A中填充环状物的作用是______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108130637-33186.png) |
对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108130634-47866.png) 2NH3,下列有关推断正确的是( )A.3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3 | B.当生成N2和NH3的速率之比为1:2时反应处于平衡状态 | C.在相同的温度和压强下,与不使用催化剂相比,使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量 | D.当反应速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2时,反应处于平衡状态 |
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根据下列有关图象,说法正确的是( )
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108130627-99237.png)
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 | B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大 | C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施 | D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 |
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下述实验不能达到预期实验目的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 | A | 将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 | B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 | C | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
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