为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验,你认为结论不正确的是( )A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应
题型:不详难度:来源:
为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验,你认为结论不正确的是( )A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 | B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快 | C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 | D.两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一只试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同 |
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答案
A、金属的活泼性不同,其它条件相同时,化学反应速率也不同,故A错误. B、在其它条件相同的情况下,反应物的接触面积影响化学反应速率,接触面积越大,化学反应速率越快,故B正确. C、在其它条件相同的情况下,温度影响化学反应速率,温度越高,化学反应速率越大,故C正确. D、在其它条件相同的情况下,温度、催化剂影响化学反应速率,温度越高且加入催化剂,化学反应速率越快,故D正确. 故选A |
举一反三
下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是( )
| H2O2的浓度(质量分数) | 温度(℃) | 催化剂的使用 | A | 2 | 10 | 使用MnO2 | B | 4 | 10 | 不使用 | C | 6 | 30 | 使用MnO2 | D | 6 | 30 | 不使用 | 对于反应:2SO2+O2
2SO3,下列说法错误的是( )A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 | B.升高温度可以增大反应速率 | C.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% | D.增大O2浓度可以增大反应速率 |
| 为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )
| 要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率,下列措施正确的是( )A.使用高纯度的锌粒 | B.使用浓H2SO4 | C.使用小颗粒的锌粒 | D.使用浓HNO3 |
| 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A.升高反应体系的温度 | B.增加锌粒的用量 | C.不用锌粒,改用锌粉 | D.加入少量浓硫酸 |
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