下列因素能改变化学反应的活化能的是( )A.温度B.压强C.反应物的浓度D.催化剂
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答案
温度、浓度、压强只改变活化分子的百分数或浓度,不能改变活化能,加入催化剂,能降低反应的活化能,使反应速率增大. 故选D. |
举一反三
为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为不正确的是( )A.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快 | B.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 | C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 | D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同 |
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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究. (1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据: 用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
①该研究小组在设计方案时.考虑了浓度、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响. ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响______. (2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试.测定结果如下:
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 | 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5分钟 | 块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 | 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na与水反应时增大水的用量 | B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 | C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 | D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 |
| 锌粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率减慢.此时,加热或加入浓盐酸,该反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有( ) ①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂. | 盐酸与铝粉反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是( )A.加入少量NaCl固体 | B.盐酸的用量增加一倍 | C.盐酸的用量减半,浓度加倍 | D.向反应混合物中加入少许铜粉 |
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