把在空气中久置的铝片3.0g投入盛有 100 mL5.0 mol/LNaOH溶液的烧杯中，该铝片与NaOH溶液反应产生氢气的速率与反应时间可用下图的坐标曲线来表

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把在空气中久置的铝片3.0g投入盛有 100 mL5.0 mol/LNaOH溶液的烧杯中，该铝片与NaOH溶液反应产生氢气的速率与反应时间可用下图的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线0→a段不产生氢气的原因 _____________（用相关的离子方程式表示）。
（2）曲线a→b段产生氢气的速率加快的原因： ___________________。
（3）曲线b以后，产生氢气的速率减慢的主要原因：________________ 。

答案

（1 ）Al₂O₃ +2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O
（2 ）反应放热，温度升高，速率加快
（3 ）NaOH 浓度减小

举一反三

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的[ ]
A．在炭粉中加入KClO₃，点燃使燃烧更加剧烈
B．H₂O₂中加入少量的MnO₂，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀盐酸反应，加入浓度较大的盐酸

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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是[ ]

A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B．20℃ 10 mL 5 mol/L的X溶液
C．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

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为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是[     ]
A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变
B．加入少量水，v(H₂)减小
C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小
D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

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下列关于化学反应速率的说法中错误的是[ ]
A ．反应速率用于衡量化学反应进行快慢
B ．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D ．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率

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过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是[ ]
A．升高温度
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO₄
D．加入浓度较大的盐酸

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