将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性

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将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是 ( )
A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强
B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能
D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是___，产生该物质的离子方程式是___
(3)放出的气体是___，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率 不断加快的原因：____。
(4)某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是 ( )
A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净投入
C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

答案

(1)C
(2)Cu ；2Al+3Cu²⁺ == 2Al³⁺+3Cu
(3) H₂ ；①随反应的进行Al³⁺浓度增大，水解使H⁺浓度增大，②反应为放热反应， 使溶液温度升高，③生成的铜与铝构成原电池，三者均使产生H₂ 的速率增大
(4)AB