反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。(2)当反应
题型:0104 月考题难度:来源:
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 |
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(1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。 (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________________。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因________________________。 (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1_____________,E2_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 |
答案
(1)放热 (2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动 (3)无影响,使用催化剂会降低反应的活化能,但不会改变反应物和生成物的平均能量 (4)减小;减小 |
举一反三
反应A(g)+B(s) C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率: (1)升温_______; (2)增大压强________ ; (3)增大容器容积________ ; (4)加入A_______; (5)加入B________; (6)加正催化剂________。 |
已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行:第一步:X+Y=Z 第二步:Y+Z=M+N+X (1)此反应的总反应式为____________ (2)反应的中间产物是____________ (3)反应的催化剂是____________ |
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是__________(填字母)。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知 |
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在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________________。 (3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。 |
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当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是___________________。 (4)在提纯后的 溶液中加入一定量的 溶液,加热,生成 沉淀。制备 的离子方程式是______________________________。 |
下列有关化学研究的正确说法是 |
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A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 |
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是 |
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A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 |
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