时间 | 1 min | 2 min | 5 min | 15 min | 20 min | 现象 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 | 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了下图1所示的装置。 | | (1)检查图1装置气密性的方法是______________________________________。 (2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量___________________________________。 (3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如上图2所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______________________________________。 | 少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 | [ ] | ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10ml0.1mol/L的盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧ | 为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1 g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。 请依图回答下列问题 | | (1)实验时放出气体的总体积为_______________; (2)放出一半气体所需要的时间为_______________; (3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_____________________________; (4)解释反应速率的大小变化原因________________________________; (5)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是________________________________。 |
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