t/min | CO/mol | H2/mol | Z/mol | |||||||
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 | |||||||
1 | 0.90 | 0.80 | 0.10 | |||||||
3 | 0.75 | 0.50 | 0.25 | |||||||
5 | 0.65 | 0.30 | 0.35 | |||||||
7 | 0.55 | 0.10 | 0.45 | |||||||
9 | 0.55 | 0.10 | 0.45 | |||||||
10 | 0.55 | 0.10 | 0.45 | |||||||
(1)由表中数据可知,开始CO的物质的量为1mol,故CO的起始浓度为
, 故答案为:; (2)由表中数据可知,7min时反应到达平衡,平衡时CO的物质的量为0.55mol,故△n(CO)=1mol-0.55mol=0.45mol,H2的物质的量为0.1mol,故n(H2)=1mol-0.1mol=0.9mol,平衡时Z的物质的量为0.45mol,故CO、H2、Z的化学计量数之比为0.45mol:0.9mol:0.45mol=1:2:1,即CO+2H2=Z,故Z的分子式为CH4O,结构式为CH3OH,故该反应为CO+2H2⇌CH3OH, 故答案为:CO+2H2⇌CH3OH; (3)由表中数据可知3-5min时间内产物Z的物质的量变化量为0.35mol-0.25mol=0.1mol, 故v(Z)=
故答案为:0.025mol/(L•min). | ||||||||||
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).图l表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图. 请回答下列问题: (1)在“图1”中,曲线______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应. (2)根据“图2”判断,下列说法正确的是______ a.起始充入的CO为1mol b.增加CO浓度,可使H2的转化率增大 c.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 d.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大 (3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=______;该温度下CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数为______.若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应的化学平衡常数将______(填“增大”、“减小”或“不变”). (4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1>P2). | ||||||||||
(1)反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,在温度为T1、T2时,平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示.则T1______T2(填“>”、“<”或“=”);增大压强,平衡向______反应方向移动;B、C两点的平衡常数B______C(填“>”或“<”). (2)反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H<0,在800℃时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入密闭的反应容器,4min后达到平衡,平衡时c(CO)=0.05mol•L-1,且CO的平衡转化率为50%.请求出该温度下的平衡常数______,并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图2. | ||||||||||
在容积为2L的密闭容器中,进行反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g) 在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示.试回答下列问题: (1)800℃时,0-5min内,以B的浓度变化表示的平均反应速率为______. (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______. a.容器中压强不变 b.混合气体中c(A)不变 c.2v正(B)=v逆(D) d.A、B、C、D四者共存 (3)该反应的正反应为______反应(填吸热或放热);判断的理由是______. (4)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K(要求有计算过程). | ||||||||||
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g),△H<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法正确的是( ) |