温度/℃ | 400 | 500 | 830 | ||||||||||||||||||
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | ||||||||||||||||||
(1)100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5, CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) 起始量(mol/L) 0.01 0.02 0 0 变化量(mol/L) 0.0050.005 0.005 0.015 平衡量(mol/L) 0.005 0.015 0.005 0.015 化学平衡常数K=
(2)随着温度的升高,化学平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应; 设CO的转化率为x, CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) 起始0.02mol/L 0.02mol/L 00 反应0.02xmol/L 0.02xmol/L 0.02xmol/L0.02xmol/L 平衡0.02(1-x)mol/L0.02(1-x)mol/L 0.02xmol/L 0.02xmol/L 化学平衡常数K=
在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大,平衡向正反应方向移动,且CO和CO2浓度变化有接触点,所以可以通过改变降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现, 故答案为:放热;75%;降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量. | |||||||||||||||||||||
关于可逆反应A(s)+B(g)⇌2C(g);△H<0,平衡常数为K,下列说法正确的是( )
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