已知:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是( )
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 | 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
答案
A.正反应是吸热反应 | B.830℃时,反应达到平衡,[CO]=[CO2] | C.恒温时缩小容器体积使压强增大,正反应速率增大 | D.400℃时,恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向逆方向进行 |
举一反三
钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)-Q 该反应的平衡常数可表示为:K=C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表.
压强(kPa) | 13.33 | 53.32 | 101.3 | K的沸点(℃) | 590 | 710 | 770 | Na的沸点(℃) | 700 | 830 | 890 | KCl的沸点(℃) | | | 1437 | NaCl的沸点(℃) | | | 1465 | 已知448℃时反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(g) ,在该温度下的平衡常数是( )A.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108151356-24610.png) | B.2401 | C.7 | D.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108151356-29310.png)
| 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:
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吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇. 回答下列问题: (1)写出吸收池中反应的离子方程式______. (2)从分解池中循环使用的物质是______. (3)工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为: 2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g) 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=______. (4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数.则由CO制取CH3CH2OH的优点是______, 由CO2制取CH3CH2OH的优点是______.(写出一点即可) (5)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表:
温度(K) CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 | 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 | 2 | 60 | 43 | 28 | 15 | 3 | 83 | 62 | 37 | 22 | 将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-.溶液中存在如下平衡:CoCl42-(蓝色)+6H2O⇌Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-. (1)一般情况下,CoCl2溶液呈紫色,将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色,则正反应方向为______反应(填“吸热”或“放热”). (2)该反应平衡常数表达式为______,加水稀释平衡向______方向(填“正”或“逆”)移动. (3)向溶液中加入少量AgNO3固体,溶液颜色变为______色. | 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛. (1)一定条件下,Fe与CO2可发生反应:2Fe(s)+3CO2(g)⇌Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K)随温度(T)升高而增大. ①该反应的平衡常数K=______.(填表达式)②下列措施中,能使平衡时增大的是______(填标号). A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量CO D.再加一些铁粉
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(2)图1装置发生反应的离子方程式为______. (3)图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红. ①电源的M端为______极,甲烧杯中铁电极的电极反应为______. ②乙烧杯中电解反应的化学方程式为______. ③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL. |
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