已知450℃时，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的K=0.02，则该温度下，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应的化学平衡常数为（）A．50B

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已知450℃时，反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的K=0.02，则该温度下，H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)反应的化学平衡常数为（）

答案

举一反三

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

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A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度的改变而改变

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t₀时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

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容器编号

c（H₂O）/mol•L^-1

c（CO）/mol•L^-1

c（H₂）/mol•L^-1

ν_正、ν_逆比较

0.06

0.60

0.10

ν_正=ν_逆

Ⅱ

0.12

0.20

______

ν_正=ν_逆

Ⅲ

0.10

0.20

0.40

ν_正______ν_逆

放热反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)△H＜0在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol/L，其平衡常数为K₁．升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则( )

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A．K₂=K₁

B．c₂(CO)=c₂(H₂O)

C．K₂＞K₁

D．c₁(CO)＞c₂(CO)

平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受______影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=______．现往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K₁=______．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知平衡向______移动，该可逆应的正反应为______反应（填吸热或放热），此时c（H₂O）=______（保留2位有效数字）．
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K₃．则K₃______K₁（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．

设反应①Fe(s)+CO₂⇌FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol．
反应②Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)△H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂．在不同温度下，K₁、K₂的值如下：下列有关叙述正确的是（）

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已知450℃时，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的K=0.02，则该温度下，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应的化学平衡常数为（ ）A．50B