水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1(1)该反应的平

水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1(1)该反应的平

题型:不详难度:来源:
水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而______(增大/减小/不变).
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)全部移走,平衡______(向左移/向右移/不移动).
(3)上述反应在t0时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν)随时间的变化:
①缩小容器体积(用实线表示)
②降低温度(用虚线表示)
(4)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.
答案
举一反三
容器编号c(H2O)/mol•L-1c(CO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1ν、ν比较
I0.060.600.10ν
0.120.20______ν
0.100.200.40ν______ν
(1)该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大;
故答案为:增大;
(2)将C全部移走,由于是可逆反应,还会生成碳,生成的碳不能完全反应,故平衡向左移动,
故答案为:向左移;
(3)①缩小容器体积,压强增大,瞬间正反应速率加快,平衡向逆反应移动,正反应速率增大到新平衡;②降低温度,瞬间正反应速率减慢,平衡逆反应移动,正反应速率增大到新平衡,故图象为:

魔方格


故答案为:

魔方格


(4)由Ⅰ可知,平衡常数k=
0.1×0.6
0.06
=1,Ⅱ中处于平衡状态,根据平衡常数可知Ⅱ中c(H2)=
K•c(H2O)
c(CO)
=
1×0.12
0.2
=0.6,
Ⅲ中此时的浓度商Qc=
0.4×0.2
0.1
=0.8<1,故反应向正反应方向进行,故ν>ν
故答案为:0.06;>;
(5)原电池正极发生还原反应,氧气在正极放电,采用质子交换膜,故负极产生的氢离子移向正极,故氧气在正极放电生成水,电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,该原电池的实质是甲醇燃烧产生二氧化碳与水,故总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,
故答案为:O2+4H++4e-=2H2O;2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.
放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1.升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则(   )
题型:不详难度:| 查看答案
题型:红桥区一模难度:| 查看答案
A.K2=K1B.c2(CO)=c2(H2O)C.K2>K1D.c1(CO)>c2(CO)
平衡常数(K)是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值,它只受______影响,一定温度下,以2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g))为例,平衡常数的表达式为K=______.现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol.在一定条件下让其发生反应:CO2+H2⇌CO+H2O,回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L.该条件下平衡常数的值K1=______.
(2)在(1)基础上,把体系的温度降至800℃.已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知平衡向______移动,该可逆应的正反应为______反应(填吸热或放热),此时c(H2O)=______(保留2位有效数字).
(3)在(1)基础上,压缩容器体积至0.5L.该条件下的平衡常数为K3.则K3______K1(填“大于”“等于”“小于”)a
理由是______.
设反应①Fe(s)+CO2⇌FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol.
反应②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)△H=bkJ/mol,
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下,K1、K2的值如下:下列有关叙述正确的是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
反应CO+H2O(g)⇌CO2+H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

A.将压强减小至原来的一半
B.将反应温度升高至1000℃
C.及时把CO2分离掉
D.增大水蒸气的浓度