随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注。(1)甲烷是一种洁净能源,已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ
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随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注。 (1)甲烷是一种洁净能源,已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ/mol H2O(l)=H2O(g);△H= +44 kJ/mol,则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为:_____________; (2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,该反应: CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H= +206.1 kJ/mol ①若800℃时,反应的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4) =3. 0mol/L,c(H2O)=8.5 mol/L,c(CO)= 2.0 mol/L,c(H2) =2.0 mol/L,则此时正逆反应的速率 关系是:__________(填序号)。 A. v正>v逆 B. v正<v逆 C.v正=v逆 D.无法判断 ②若将温度降至600℃时,此时平衡常数为K2,则 K1____(填“>”“<”或“=”)K2; (3)利用MnFe2O4作催化剂,通过两步反应可将水分解制得H2,第一步反应为: 则框内的物质为:________; 第二步反应方程式为: ______________________。 |
答案
(1)267.1kJ(或267. 09kJ) (2)①A;②> (3)O2;MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2↑ |
举一反三
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。若已知 K350℃<K300℃,,则该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。反应达平衡后,若再通入一定量 NO2,则平衡常数K将____,NO2的转化率____。(均填“增大”“减小”或 “不变”) (2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据 |
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①写出该反应的平衡常数表达式:K=____。 ②1000 s内N2O5的分解速率为____。 ③若每有1 mol N2O5分解,放出或吸收Q kJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式_______________。 |
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 反应Ⅱ:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是__________(填“I” 或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。 |
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由表中数据判断△H1____(填“>”“=”或“<”)0。 ③某温度下,将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为___________,此时的温度为___________(从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g) +4H2O(g) △H1= -1275.6 kJ/mol ②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) △H3= -44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_____________________________ (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理。设计如下图所示的电池装置,则该电池正极的电极反应为: ____________________ |
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化学平衡常数(K)、电离常数( Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是 |
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A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B.当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小 C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-= AgI(s) +Cl-能够发生 D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示 |
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(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______________。 (2)第Ⅱ步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0mol/L,水蒸气的 起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则 此反应的平衡常数为____________,CO的平衡转化率为___________。 |
下列说法中,正确的是 |
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A.Kw随温度、浓度的改变而改变 B.凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0 C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
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