氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______________。(2)第Ⅱ
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氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示 |
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(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______________。 (2)第Ⅱ步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0mol/L,水蒸气的 起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则 此反应的平衡常数为____________,CO的平衡转化率为___________。 |
答案
(1)CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) △H=-136.5 kJ/mol (2)1;60% |
举一反三
下列说法中,正确的是 |
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A.Kw随温度、浓度的改变而改变 B.凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0 C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表 |
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试回答下列问题: (1)上述正向反应的△H____0(填“>”或“<”)。 (2)若在800℃时进行上述反应,各物质以不同的物质的量(单位:mol)组合分别投入恒容反应器,则向正反应方向移动的有_______(填字母编号)。 |
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(3)若在500℃时进行上述反应,CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L,则在该条件下,CO的最大转化率为________。 (4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5. 60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=___________。 (已知:10-5.60= 2.5×10-6) |
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 |
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A. a与b相比,b的活化能更高 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. a与b相比,反应的平衡常数一定不同 D. a与b相比,a的反应速率更快 |
高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,K值增大。下列说法不正确的是 |
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A.该反应的△H>0 B.恒温下,增大压强,K值不变 C.升高温度,H2转化率减小 D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O |
高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 |
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A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 |
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