反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ/mol,由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ,加入2molSO2和1molO2,生成的三氧化硫量小于2mol,所以a1<197,通入1molSO2和0.5molO2,原则上讲会生成1mol三氧化硫,放热×98.5kJ,但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小,所以平衡会向左移动,所以实际放出的热量<(×98.5)kJ,即2a2<a1,综上得:2a2<a1<197. 故选B. |