对于反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),K表示平衡常数,下列说法正确的是( )A.当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小;增大生成物的浓度,使K增大B.随
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对于反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),K表示平衡常数,下列说法正确的是( )A.当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小;增大生成物的浓度,使K增大 | B.随着反应正向进行,Z的浓度不断增大,X、Y的浓度不断减小,平衡常数不断增大 | C.温度发生变化,上述反应的K值也发生变化 | D.可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了 |
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答案
A、当温度不变时,增大反应物的浓度、增大生成物的浓度,都不会改变K值,故A错误; B、随着反应正向进行,Z的浓度不断增大,X、Y的浓度不断减小,但是平衡常数不变化,故B错误; C、学平衡常数只受外界温度的影响,温度发生变化,上述反应的K值也发生变化,故C正确; D、可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,但是不为零,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.温度控制在500℃有利于合成氨反应 | B.用排饱和食盐水法收集Cl2 | C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 | D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 |
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对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,降低温度产生的影响为( )A.v正增大,v逆减小 | B.v正减小,v逆增大 | C.v正和v逆同程度的减小 | D.v正和v逆不同等程度的减小 |
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在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)下列说法错误的是( )A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 | B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 | C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1:3 | D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动 |
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对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是( ) |
在恒容密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g)⇌pC(g)m+n>p,(正反应吸热)处于平衡状态,对该平衡的下列说法正确的是( )A.升高温度,c(B)/c(C)的比值减小 | B.加入B,A和B的转化率均增大 | C.充入C,A和B的物质的量浓度减小,达到平衡时A的质量百分含量减小 | D.降温时,混合气体的平均相对分子质量增大 |
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