某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0下列叙述正确的是( )A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器
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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0 下列叙述正确的是( )A.加入少量W,逆反应速率增大 | B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 | C.升高温度,平衡逆向移动 | D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 |
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答案
A、W在反应中是固体,固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动,故A错误; B、随反应进行,气体的物质的量减小,压强减小,压强不变说明到达平衡,说明可逆反应到达平衡状态,故B正确; C、该反应正反应为吸热反应,升高温度平衡向吸热反应移动,即向正反应移动,故C错误; D、反应热△H与物质的化学计量数有关,物质的化学计量数不变,热化学方程式中反应热不变,与参加反应的物质的物质的量无关,故D错误; 故选B. |
举一反三
在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变小 | B.平衡向正反应方向移动 | C.D的体积分数变大 | D.a>c+d |
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反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)△H>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( ) |
一定条件下的某密闭容器中,进行如下反应并建立平衡:2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g);△H<0.若改变某一条件,下列说法正确的是( )A.使用催化剂或缩小容器体积,平衡均不发生移动 | B.升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率 | C.向容器中加入少量Z,平衡后混合气体中Z的体积分数变小 | D.向容器中加入一定量的Y,上述反应的△H不变 |
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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)⇌nY(g);△H=Q kJ/mol.反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
/L积体气温体c(Y)/mol•L-1度/℃ | 1 | 2 | 3 | 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 | 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 | 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 | 某温度下,反应N2O4(g)⇌2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是( )A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大 | B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小 | C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深 | D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深 |
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