下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下,将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL,测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深. |
答案
①加热促进铁离子的水解,且生成的盐酸为挥发性酸,则氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体,能用勒夏特列原理解释,故不选; ②铁在潮湿的空气中容易生锈是因形成原电池加快铁的腐蚀,与勒夏特列原理无关,故选; ③氯气溶于水,存在化学平衡,食盐水抑制氯气的溶解,实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释,故不选; ④醋酸为弱酸,存在电离平衡,1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL,测得其pH<5,能用勒夏特列原理解释,故不选; ⑤K为气体,减小生成物的浓度可使平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释,故不选; ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压应正向移动,颜色变浅,而颜色加深可知浓度增大,是不能能用勒夏特列原理解释,故选; 故选B. |
举一反三
已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0,在恒容密闭容器中反应达到平衡.下列叙述不正确的是( )A.加入更多的C,能加快反应的速率 | B.升高温度,该反应的平衡常数增大 | C.该反应在低温时不能自发进行 | D.增大压强,平衡逆向移动 |
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将3molNO放入密闭容器中,50℃时恒温加热,然后加压,气体总物质的量随压强变化如图所示,下列说法正确的是( )A.在X、Y两点,反应速率υ(X)=υ(Y) | B.压强小于107Pa,主要发生的反应为:2NO=N2+O2 | C.X点→Y点,可能发生的反应为:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) | D.整个过程中可能发生的反应为:3NO=N2O+NO2,2NO2(g)⇌N2O4(g) |
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下列反应达平衡后,缩小体积增大压强或升高温度,平衡都向同一方向移动的是( )A.2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0 | B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+HO2(g)+CO2(g)△H>0 | C.3O2(g)⇌2O3(g)△H>0 | D.H2S(g)⇌H2(g)+S(s)△H>O |
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对于处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(s)⇌2Z(g),△H<0.为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( ) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z. |
在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡时,测得c(A)为0.5mol/L;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3mol/L.则下列判断正确的是( )A.化学计量数:m+n>p | B.平衡向正反应方向移动 | C.物质B的转化率增大 | D.物质C的质量分数增加 |
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