对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）A．增大C的
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对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）| A．增大C的量 | B．降低压强 | | C．升温 | D．使用合适的催化剂 |
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答案
A、由于固体C的多少不影响化学平衡，故A错误；
B、正反应是体积增大的反应，降低压强，平衡向右移动，但是反应速率降低，故B错误；
C、该反应是放热反应，升高温度，平衡向右移动，水的转化率提高，故C正确；
D、由于催化剂不影响化学平衡，只是影响反应速率，故D错误；
故选． |
举一反三
在一定条件下，可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，△H＜0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）| A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 | | B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数 | | C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 | | D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 |
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在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 ．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）． |
在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）| A．x+y＞z | B．平衡向正反应方向移动 | | C．B的转化率增大 | D．C的体积分数增大 |
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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）| A．该反应的焓变为正值 | | B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | | C．升高温度，逆反应速率增大 | | D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2 |
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已知：H2（g）+I2（g⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）| A．甲、乙提高相同温度 | | B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 | | C．甲降低温度，乙不变 | | D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 |
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