在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次
题型：不详难度：来源：
在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）| A．x+y＞z | B．平衡向正反应方向移动 | | C．B的转化率增大 | D．C的体积分数增大 |
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答案
将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
A、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故A正确；
B、平衡逆向进行，故B错误；
C、平衡逆向进行，B的转化率减小，故C错误；
D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；
故选：A． |
举一反三
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）| A．该反应的焓变为正值 | | B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | | C．升高温度，逆反应速率增大 | | D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2 |
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已知：H2（g）+I2（g⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）| A．甲、乙提高相同温度 | | B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 | | C．甲降低温度，乙不变 | | D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 |
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某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）| A．均减半 | B．均加倍 | C．均增加1mol | D．均减少1mol |
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| 在下列平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ） |
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2 2SO3，△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（ ）| A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 | | B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 | | C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的物质的量为0.63mol | | D．达到平衡时，SO2的转化率为80% |
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