某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．下列分析正确的是（ ）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大，平衡常数
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某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．下列分析正确的是（ ）| A．平衡后加入N2，该反应的△H增大，平衡常数不变 | | B．若平衡后升高温度，NH3的体积分数增大，反应的平衡常数也增大 | | C．若反应前充入等物质的量的N2与H2，则在反应过程中，N2的体积分数始终为50% | | D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2高 |
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答案
A、△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A错误；
B、△H＜0表示本反应为放热反应，平衡时升高温度，反应平衡吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，NH3的体积分减小，平衡常数K变小，故B错误；
C、反应是一个气体体积减半的反应，若反应前充入等物质的量的N2与H2，则在反应过程中，N2的体积分数始终为50%，故C正确；
D、设反应前充入的N2与H2物质的量相等且都为1mol，反应中转化的N2物质的量为xmol，则转化的H2为3xmol，转化率之比为1：3，H2的转化率大，故D错误．
故选C． |
举一反三
为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能．采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5：1．定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：
| 温度/℃ | 85 | 95 | 100 | 110～240 | 280 | 300 | 340 | | 质量分数（%） | 苯 | 96.05 | 91.55 | 80.85 | 0 | 23.35 | 36.90 | 72.37 | | 环己烷 | 3.95 | 8.45 | 19.15 | 100 | 76.65 | 63.10 | 27.63 | 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO2、1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）| A．向乙容器中充入一定量的SO2气体 | | B．向甲容器中充人一定量的氦气 | | C．升高乙容器的温度 | | D．增大甲容器的压强 |
| | 反应2A（g） 2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ） | 如图所示，表示反应2SO2（g）+O2 2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）| A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 | | B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动 | | C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 | | D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 |
 | 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）| A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | | B．使用催化剂，提高合成氨的产率 | | C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 | | D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
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