硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下： (1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。 ①下列措施可以提

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硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N₂和H₂为原料合成氨气。反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 。
①下列措施可以提高H₂的转化率的是(填选项序号)__________。
a．选择适当的催化剂    b．增大压强  c．及时分离生成的    d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率α₁=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂______α₁(填“>”、“<”或“=”)。
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如图所示。若 时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________。
a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态     
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度    
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态     
d．在t5时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________。
②碱液吸收法：用溶液吸收NO₂生成CO₂。若和溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是______________________。

答案

(1)①bc；②12.5% ；>
(2)ab
(3)①   =；②