煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题
（1）上述反应的正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_____________（选填A、B、C、D）。

（4）830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H₂O(g)达到平衡时，CO的转化率是_______________。

答案

（1）放热
（2）增大；增大
（3）BC
（4）60%

举一反三

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)

4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的 [ ]
A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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COCl₂俗名光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：

。下列有关说法正确的是 [ ]
A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，化学反应速率不变
C. 单位时间内生成CO和Cl₂的物质的量比为1:1时，反应达到平衡状态
D. 恒温恒容下，充入1mol光气达到平衡后，再充入等量的CO与Cl₂，光气的体积分数增大

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某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）

根据以上规律判断，上列结论正确的是 [     ]
A. 反应Ⅰ：ΔH＜0，P2＞P1
B. 反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＜T2
C. 反应Ⅲ：T1加入了催化剂，降低活化能
D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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a曲线是198K、101kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

[ ]
A. 该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂

2NH₃；ΔH＝－92kJ·mol^－1 B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D. 在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1

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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

Ⅰ.合成氨
（1）写出装置①中发生反应（该反应为放热反应）的化学方程式：______________
（2）进入装置①的氮、氢混合气体（体积比为1:3）与反应达平衡后出来的混合气体压强之比为5:4，则氮气的转化率为______________。
（3）生产过程中氮气与氢气以1:2.8（体积比）进行投料，试从原料利用的角度解释原因_______________________
（4）已知在实际生产过程中装置①中温度控制在700K左右，这样做的目的是：
①该温度下铁触媒的活性最大，催化效果最佳；
②____________________
Ⅱ.氨的接触氧化原理
（5）在装置②中反应有：
4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g)+ 6H₂O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol^-1
4NH₃(g) + 3O₂(g)

2N₂(g) + 6H₂O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol^-1
除了上列反应外还可能发生一氧化氮的分解。完成热化学方程式：
2NO(g)

N₂(g) +O₂(g)；ΔH＝__________
（6）根据下图信息回答问题

装置②中将温度控制在780℃-840℃，不可超过900℃，其原因是____________________

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