在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 (1)CO和
题型：同步题难度：来源：
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 (1)CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．
①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
答案
(2)①平衡 ；> ；②d ；a
举一反三
(1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g) ΔH>0，该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表. 
②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________.
(2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－
I3－ 上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)． 
②在T1、D状态时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)．
（1）已知反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝＋180KJ/mol 其他条件相同时，在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时，NO的产率随时间变化如图所示，请补充完成2404℃时NO的产率随时间变化的示意图。 
2NO(g)的平衡常数为64，在容积为1.0L的密闭容器中通入2mol N2和2mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)达到平衡时N2的转化率。（此温度下不考虑O2与NO的反应。要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字） ②其他条件不变的情况下，将容器的体积压缩到原来的一半，对平衡体系产生的影响正确的是：________（填字母）。
A．c（N2）增大
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NO的物质的量增加
D．重新平衡时c（N2）/ c（NO）不变
（3）在一定条件下，N2在催化剂表面与水反应，相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ/mol
则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为_____________________。
[CuCl4]2－＋4H2O 蓝色 绿色
欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是
B．加水
C．加AgNO3溶液
D．加NaOH溶液
qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是 B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
