对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是[ ]A．升高温度

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对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO₂+O₂

2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO₂的转化率的是[     ]
A．升高温度
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大反应物浓度

答案

举一反三

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是 [ ]
A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的

H＞0

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对于可逆反应：A₂（g）＋3B₂（g）

2AB₃（g）；△H<0，下列图象中正确的 [ ]
A.

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一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO (g) 十H₂O (g)

CO₂ (g) 十 H₂ (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下图，则 0～4min的平均反应速率 v(CO₂)＝_________ mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如上表：
① 计算t₁℃该反应的平衡常数为K =____________。
② t₁℃时，反应在5min～6min间，平衡_________ 移动（填向左、向右或不），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 ________。
（3）t₂℃时，化学反应CO (g) + H₂O (g)

CO₂ (g) + H₂(g)的平衡浓度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），则t₂℃ __________850℃, 判断依据是：________________。

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FeCl₃在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H₂O₂ 溶液中分别滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ ,画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明.
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________, 从化学平衡常数的角度加以分析_____________（温度不变，假设后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）
（3）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明 FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（）次实验。
A．1 B．2 C．3 D．4
（4）实验室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
（5）0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺ ) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

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下列各图像中，不正确的是

[ ]
A. N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＝－92.4kJ/mol
B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化
D. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液

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