可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 [ ]A．a+b>c+d T1>T2

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可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g) ；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是

[     ]
A．a+b>c+d  T1>T2  Q>0
B．a+b>c+d  T1<T2  Q<0
C．a+b<c+d  T1>T2  Q>0
D．a+b>c+d  T1>T2  Q<0

答案

举一反三

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)===4NO(g)+6H₂O(g)；△H= -1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

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下列图像与文字描述正确的是：

[ ]
A. 根据图①可判断对于“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”:升温,化学反应平衡常数增大
B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响且P_甲<P_乙C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量Cu(OH)₂至溶液的pH在4 左右即可

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自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的平衡常数K如下表

①该反应的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。

（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是_________。
A．降低温度 B．加催化剂 C．增加压强 D．增加O₂浓度 E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
（5）NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O₂反应可以制备NO₂，NO₂是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化剂，这两者反应生成N₂和H₂O（气）。且：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
请写出肼与NO₂反应的热化学方程式_____________________

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某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)

2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是              [     ]
A．均减半
B．均加倍
C．均增加2mol
D．均减少2mol

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恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的
NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数[ ]
A．不变　　
B．增大　　
C．减小　　
D．无法判断

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