研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用

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研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移12mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_________L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ/mol         
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．体系平均摩尔质量不变       
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变     
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂ 
e．体系压强保持不变    
f．每生成1 mol SO₂的同时消耗1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

答案

（1）3NO₂＋H₂O=NO ＋2HNO₃；67.2          
（2）－41.8；b、f ；8/3 
（3）<；在1.3 ×10⁴kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。