在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 [ ]A．ΔH

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在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)

cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

[ ]
A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d
D．ΔH<0，m+n>c+d

答案

举一反三

下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：
(1)反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式____________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____________（用K1、K2表示）。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积     B．扩大反应容器的容积     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时_________________。
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

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固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
Ⅰ.工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) △H= -49.0 kJ·mol^-1，某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：
（1）该反应在_____条件下能自发进行（填编号）。
A、高温 B、低温 C、任何温度
（2）该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是__________。
（3）该反应的平衡常数K=__________。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_______________。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是____________________。
Ⅱ.工业上还利用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）选择适宜的催化剂，________（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；
（2）恒容条件下，下列措施中能使

增大的_________。
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2mol H₂ d．使用催化剂
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
________。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技术原理为：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)； △H=-92.4kJ·mol^-1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点 e处的n(N₂)相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH₃)比图中e点的值大
② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。该条件下反应N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)的平衡常数K= ________。（保留小数一位）K值越大，表明反应达到平衡时_________（填标号）。
A．H₂的转化率一定越高
B．NH₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全
D．化学反应速率越大
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
____________________。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂(g) + 3H₂O(1)

2NH₃(g) + O₂(g)。△H = a kJ·mol^-1 进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表

①此合成反应的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH= －92 .4kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) = －571.6kJ·mol^-1
则N₂(g) + 3H₂O(l) = 2NH₃(g) +

O₂(g) ΔH=_____________kJ·mol^-1

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下列图示与对应的叙述相符的是

[ ]
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
B．图2中表示反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1⑴生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N₂
B．向装置中充入过量的SO₂
C．向装置中充入O₂
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10 M Pa。试计算反应 2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________

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