固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。 Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g) + 3H2(
试题库
首页
固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。 Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g) + 3H2(
题型:浙江省模拟题
难度:
来源:
固定和利用CO
2
,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。
Ⅰ.工业上正在研究利用CO
2
来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:
CO
2
(g) + 3H
2
(g)
CH
3
OH(g) + H
2
O(g) △H= -49.0 kJ·mol
-1
,某科学实验将6 mol CO
2
和8 mol H
2
充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H
2
的物质的量随时间变化如下图1中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标):
回答下列问题:
(1)该反应在_____条件下能自发进行(填编号)。
A、高温 B、低温 C、任何温度
(2)该反应在0~8 min内CO
2
的平均反应速率是__________。
(3)该反应的平衡常数K=__________。
(4)仅改变某一条件再进行实验,测得H
2
的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是_______________。若实线对应条件下平衡常数为K,曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1,曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是____________________。
Ⅱ.工业上还利用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g) + 2H
2
(g)
CH
3
OH(g)
(1)选择适宜的催化剂,________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(2)恒容条件下,下列措施中能使
增大的_________。
a.升高温度 b.充入He气 c.再充入2mol H
2
d.使用催化剂
(3)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是
________。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D.催化剂的使用是提高产率的有效方法
E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
答案
Ⅰ(1)B;(2)0.125 mol / (L·min);(3)0.5 或1/2;(4)升温;K = K2> K1
Ⅱ(1)不能;(2)C;(3)D
举一反三
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)目前合成氨技术原理为:N
2
(g) + 3H
2
(g)
2NH
3
(g); △H=-92.4kJ·mol
-1
。
① 673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH
3
)和n(H
2
)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d和点 e处的n(N
2
)相同
D.773K,30MPa下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH
3
)比图中e点的值大
② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N
2
(g)和1.60 mol H
2
(g),反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH
3
的体积分数为20%。该条件下反应N
2
(g) + 3H
2
(g)
2NH
3
(g)的平衡常数K= ________。(保留小数一位)K值越大,表明反应达到平衡时_________(填标号)。
A.H
2
的转化率一定越高
B.NH
3
的产量一定越大
C.正反应进行得越完全
D.化学反应速率越大
(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递H
+
),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
____________________。
(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下, N
2
在催化剂(掺有少量Fe
2
O
3
的TiO
2
)表面与水发生下列反应:N
2
(g) + 3H
2
O(1)
2NH
3
(g) + O
2
(g)。△H = a kJ·mol
-1
进一步研究NH
3
生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
①此合成反应的a______0;ΔS_______0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N
2
(g) + 3H
2
(g)
2NH
3
(g) ΔH= -92 .4kJ·mol
-1
2H
2
(g) + O
2
(g) = 2H
2
O(l) = -571.6kJ·mol
-1
则N
2
(g) + 3H
2
O(l) = 2NH
3
(g) +
O
2
(g) ΔH=_____________kJ·mol
-1
题型:浙江省模拟题
难度:
|
查看答案
下列图示与对应的叙述相符的是
[ ]
A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g)
N
2
(g)+2CO
2
(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
B.图2中表示反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.图4,若除去CuSO
4
溶液中的Fe
3+
可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右
题型:浙江省模拟题
难度:
|
查看答案
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g) △H=-196.6 kJ·mol
-1
⑴生产中为提高反应速率和SO
2
的转化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向装置中充入N
2
B.向装置中充入过量的SO
2
C.向装置中充入O
2
D.升高温度
⑵若在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3mol SO
2
和2mol O
2
及固体催化剂,发生上述反应,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO
2
(g)、3.5 mol O
2
(g)、1mol SO
3
(g) ,下列说法正确的是___________
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO
2
的转化率相等
C.两次平衡时的O
2
体积分数相等
D.第二次平衡时SO
3
的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时,将2.0 mol SO
2
和1.0 mol O
2
置于 5 L密闭容器中,SO
2
转化为SO
3
的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。反应达平衡后,体系总压强为
0.10 M Pa。试计算反应 2SO
3
2SO
2
+O
2
在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率,通常工业生产中采用常压的原因是:__________________,并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl
-
=[AgCl
2
]
-
,下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知:
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:__________________________
题型:浙江省模拟题
难度:
|
查看答案
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1) 上图是1mol NO
2
和1mol CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图,请写出NO
2
和CO反应的热化学方程式____________________;
(2)一定温度下,在2L密闭容器中NO
2
和O
2
可发生下列反应:4NO
2
(g)+O
2
(g)
2N
2
O
5
(g);已知体系中n(NO
2
)随时间变化如下表:
①写出该反应的平衡常数表达式:K=___________,已知:K300℃>K350℃,则该反应是____热反应。
②反应达到平衡后,NO
2
的转化率为_____________,此时若再通入一定量氮气,则NO
2
的转化率将__________(填“增大”、“减小”、“不变”);
③下图中表示N
2
O
5
的浓度的变化曲线是________________;用O
2
表示从0~500 s内该反应的平均速率v=____________。
(3) 下列各项能作为判断N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)达到化学平衡状态的依据的是___________(填序号字母)。
A.容器内N
2
、H
2
、NH
3
的浓度之比为1:3:2
B.2v(N
2
)(正) = v(H
2
)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
题型:浙江省模拟题
难度:
|
查看答案
研究NO
2
、SO
2
、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO
2
可用水吸收,相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO
2
+ 8NH
3
7N
2
+12H
2
O也可处理NO
2
。当转移12mol电子时,消耗的NO
2
在标准状况下是_________L。
(2)已知:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O
2
(g)
2NO
2
(g) ΔH=-113.0 kJ/mol
则反应NO
2
(g)+SO
2
(g)
SO
3
(g)+NO(g)的ΔH=____________kJ/mol。一定条件下,将NO
2
与SO
2
以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a.体系平均摩尔质量不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO
3
和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO
3
的同时生成1 molNO
2
e.体系压强保持不变
f.每生成1 mol SO
2
的同时消耗1 molNO
2
测得上述反应平衡时NO
2
与SO
2
体积比为1:6,则平衡常数K=___________。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10
4
kPa左右,选择此压强的理由是__________________。
题型:浙江省模拟题
难度:
|
查看答案
最新试题
阅读材料,回答问题。材料一 1938—1957年美英工业产值在资本主义世界所占的比重国别所占比重(%)1938年194
黄遵宪(1848—1905)生活的时代,人们的衣食住行发生了很大的变化。他寄托情思的诗作《今别离》:“别肠转如轮,一刻既
有西方学者认为“近代世界赖以建立的种种发明与发现可能有一半来源于中国”。传人欧洲并对新航路开辟起重要作用的宋代科技成就是
命题“∀x∈R,ex>0”的否定是( )A.∀x∈R,ex≤0B.∃x∈R,ex≤0C.∃x∈R,ex>0D.∀x∈R
计算:8-212.
历史,因思考而改变,因改变而生动。让我们回顾中国的社会主义现代化建设的曲折经历,体会幸福生活的来之不易。[一群农民的生死
如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入2滴酚酞试剂,得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水,滴入2滴酚酞试剂,得到红色溶液。用
设集合M={x|x+m≥0},N={x|x2-2x-8<0},若U=R,且CuM∩N=空集,则实数m的取值范围是( )
(8分)如图所示,有一光滑的半径可变的1/4圆形轨道处于竖直平面内,圆心O点离地高度为H.现调节轨道半径,让一可视为质点
2013年上半年某省城乡居民恩格尔系数分别为35.7%和41.1%。这表明A.从收入水平来看,该省城镇居民略高于农村居民
热门考点
已知m,n是实数,且满足m2+2n2+m-43n+1736=0,则-mn2的平方根是( )A.26B.±26C.16D
完形填空。 Last January I was given a chance to work in anoth
【题文】已知集合U = {(x,y)| xÎR, y ÎR}, M = {(x,y) | |x |
11. “Do you prefer ________ rather than ________ by bus?” as
阅读下面的材料,按要求作文。 青春是一只高飞在天上的鸟,她美丽的翅膀像彩色的旗帜,召唤着理想,憧憬着未来。 青春是一
2008年10月1日,56个民族的“金花”汇聚北京共庆共和国59华诞。演绎了一幅祖中民族大团结的动人场景。我国能实现各民
下列事件中,属于不确定事件的是( )A.2008年的奥运会在北京举行B.太阳每天从西方落下C.在1,2,3,4中任取一
Life is not always that smooth and I hope you can force a la
已知线段a,b和m,求作△ABC,使BC=a,AC=b,BC边上的中线AD=m,作法合理的顺序依次为( )①延长CD到
已知p:二次函数f(x)=x2-7x+6在区间[m,+∞)是增函数;q:二次不等式x2-(m-4)x+1-14m>0的解
其他熟语的使用
世界人种的分布
能量的转化和守恒
二次根式加减
元素周期表的特点及其应用
年份
人体的免疫功能
参数方程与普通方程
过富有情趣的生活
金字塔的国度
超级试练试题库
© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.