一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（△H<0），反应中NO

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一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：
2NO₂（红棕色）

N₂O₄（无色）（△H<0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：_______________
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N₂O₄表示的反应速率：_________mol·L^-1·s^-1　　
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？____________________
（4）t1时，正反应速率______（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向______移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“不变”）

答案

（1）

（2）0.1
（3）t3
（4）＞
（5）正反应应方向
（6）变深

举一反三

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确是

[ ]
A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )
C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应

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可逆反应mA（s）+nB（g）

pC（g）+qD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

[ ]
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n>p+q
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数 K= __________（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。

（已知：T₁<T₂）
①反应 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)___________反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是__________（填序号）
a．容器内的压强不发生变化
b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变
d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H1＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)        △H2
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H3＝－867 kJ·mol^-1
△H2＝ ___________
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO_x)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为________________

题型：辽宁省同步题难度：| 查看答案

对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）

2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是   [     ]
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

题型：云南省期中题难度：| 查看答案

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________；
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215
kJ。该反应的热化学方程式为_________________________。

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