对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr 有显影作用，有关变化可表示为：，能使显影速度明显加快的添加剂是 [ ]A．KB

题型：山东省期中题难度：来源：

对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr 有显影作用，有关变化可表示为：

，能使显影速度明显加快的添加剂是 [ ]

A．KBr
B．Na₂CO₃C．CH₃COOH
D．H₂O

答案

举一反三

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋S(l) △H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 [ ]
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

题型：安徽省高考真题难度：| 查看答案

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是[ ]
A．反应在前50s的平均速率v(PCl₃)=0.0032mol·L^-1·s^-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol·L^-1，则反应的△H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃和2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)

Si₃N₄(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
完成下列填空：
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。
a．3v逆(N₂)=v正(H₂)    b．v正(HCl)=4v正(SiCl₄)
c．混合气体密度保持不变  d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6
(4)若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为

，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比___

（填“>”、“=”或“<”)。

题型：上海高考真题难度：| 查看答案

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 [ ]
A.当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO₂的转化率是90%

题型：四川省高考真题难度：| 查看答案

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s) △H＝－825.5 kJ/mol
反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO₂(g) △H＝_______kJ/mol。
II．反应 1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g)

2/3 Fe(s)＋CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂ e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：

。请根据图示回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率 (H₂)= ________。

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表

则下列关系正确的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1
E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。

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