已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2OHCl + HClO （1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80
题型：0101 期中题难度：来源：
HCl + HClO （1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。
答案
（2）气体体积继续减小（至约40 mL），气体和溶液的颜色均逐渐变浅（直至无色）；氯水中存在平衡
Cl2 + H2O
HCl + HClO，由于2HClO == 2HCl + O2↑，HClO不断分解，使上述平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为O2，由总关系式为：2Cl2～O2举一反三
①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________；
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
+H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
1/2N2(g)+CO2(g) ΔH ＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
2C(g) △H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是 B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L-1·S-1
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
（1）已知：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的△H=__________。标准状况下的煤炭气（CO、H2）
336L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_________mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e-＋2CO32-===3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：_____________。
（3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。 
K=________；此时在B点时容器的体积VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC______tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________________。（写出两点即可）
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